已知反应x+y=m为放热反应,则断裂x和y中的化学键吸收的能量大于形成m中的化学键所放出的能量为什么错?
问题描述:
已知反应x+y=m为放热反应,则断裂x和y中的化学键吸收的能量大于形成m中的化学键所放出的能量为什么错?
答
放热反应意味着放出热量.反应最终能量大于反应时的能量才能放热,即生成的新化学键时放出的热大于键断裂时所需要的热才能称为放热反应