化学（溶液计算内容）把7.4g Na2co3*10H2O和NaHco3组成的混合物溶于水,配成100ml溶液,其中C(Na+)=0.6mol/l,若把等质量的混合物加热到恒重,残留物的质量是?（3.18g)
问题描述：
化学（溶液计算内容）
把7.4g Na2co3*10H2O和NaHco3组成的混合物溶于水,配成100ml溶液,其中
C(Na+)=0.6mol/l,若把等质量的混合物加热到恒重,残留物的质量是?（3.18g)
答
设Na2co3*10H2O的物质的量有x，NaHco3有y
298x+96y=7.4
2x+y=0.06
算出x,y
因为等质量的混合物加热到恒重，即所得物质都是都是Na2CO3
(x+y)÷46／118
算出结果就是残留物的质量了
我就不帮你算了
答
常规做法为：
(100/1000)*0.6=0.06mol
Na离子摩尔分数为：7.4/0.06=123g/mol
利用十字交叉法计算,其中Na2co3*10H2O为143,NaHco3为84,143-123=20.
123-84=39故Na2co3*10H2O和NaHco3组成比为20/39.
残留物的质量为3.18克.
建议做法：
钠离子数为0.6摩尔每升,加热至最后为碳酸钠固体,钠离子共有0.06摩尔,残留物碳酸钠摩尔数为0.06/2=0.03摩尔.
故残留物的质量是0.03*（46+12+48）=3.18克.