（2002•呼和浩特）某同学在t℃时用100g硝酸钾溶液做结晶实验.他先将溶液蒸发掉20g水，冷却至t℃得到8g晶体（晶体不含结晶水）；然后继续蒸发掉10g水，冷却至t℃，又得到6g晶体.则该同学所取原溶液中溶质的质量分数为（　　）A. 14%B. 35%C. 37.5%D. 60%

答

根据题意，t℃时硝酸钾的溶解度=

6g

10g

×100g=60g，则蒸发掉20g水，冷却至t℃得到8g晶体后所余（100g-20g-8g）即72g硝酸钾饱和溶液中硝酸钾的质量=

60g

100g+60g

×100%×72g=27g，
则所取原溶液中溶质的质量分数=

8g+27g

100g

×100%=35%
故选B．
答案解析：t℃时用100g硝酸钾溶液溶液蒸发掉20g水，冷却至t℃得到8g晶体，此时所剩余的72g硝酸钾溶液为饱和溶液；继续蒸发掉10g水，冷却至t℃，又得到6g晶体，则此时硝酸钾的溶解度为60g；求出72g硝酸钾饱和溶液中硝酸钾的质量，与之前析出的硝酸钾的质量和即为100g硝酸钾溶液中溶质硝酸钾的质量，则可计算所取原溶液中溶质的质量分数．
考试点：溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；有关溶质质量分数的简单计算．
知识点：一定温度下，恒温蒸发饱和溶液中水10g析出6g晶体，说明此温度下10g水最多能溶解溶质6g，则可计算此时该物质的溶解度为60g．