现有物质的量浓度为18mol/L的浓硫酸20ml,加入10g铜屑共热一段时间后冷却过滤.向滤液中加入足量BaCl2溶液,得BaSO4 46.6g,求铜与浓硫酸反应时被还原的硫酸的物质的量
问题描述：
现有物质的量浓度为18mol/L的浓硫酸20ml,加入10g铜屑共热一段时间后冷却过滤.向滤液中加入
足量BaCl2溶液,得BaSO4 46.6g,求铜与浓硫酸反应时被还原的硫酸的物质的量
答
设铜与浓硫酸反应剩余溶液中含硫酸根的物质的量为X
根据硫原子得到如下关系式：
SO4^2- BaSO4
1 233
X 46.6g
X=0.2mol
铜与浓硫酸反应时被还原的硫酸的物质的量=18mol/L*0.02L-0.2mol=0.16mol
注:溶液中减少的硫酸根的物质的量,即是被还原的硫酸的物质的量