20ml 0.1mol/L的Na2CO3溶液通入0.03molSO2,求生成什么物质?各多少摩尔
问题描述:
20ml 0.1mol/L的Na2CO3溶液通入0.03molSO2,求生成什么物质?各多少摩尔
答
相关推荐
- 几道高一化学题(一道5分,要有过程!)1.实验室用6.96克MnO2跟50克百分之36.5的盐酸共热,问(1)理论上可产CL2多少克?(2)不考虑HCL的挥发和损失,将反应后的溶液加水稀释到250ML,取出25ML足量硝酸盐反应,可得沉淀多少?2.将NACL,NABR,CACL2的混合物5克容于水,通入足量CL2,蒸发液体后,残留物为4.914克.若将此残留物再容于水并加入足量NA2CO3溶液,所得沉淀干燥后质量为0.270克,试计算混合物中各物质的质量分数.(精确到0.01)3.往400MOL\L NAOH溶液中通入一定量的H2S气体,如果在低温下蒸发溶液,得到不含结晶水的白色固体A7.92克.计算确定A的组成即其质量.还有两道,下午再打.4.将8.8克FES固体置于200ML2.0MOL\L的盐酸中制备H2S气体.反应完全后,若溶液中H2S浓度为0.1MOL\L,假定溶液体积不变,(1)试计算收集到的H2S气体体积(S.T.P)(2)溶液中正2价铁离子和正1价氢离子的物质的量浓度.5.取一克含
- 1、向20ml 1mol/L的NaHCO3溶液中通入一定量的SO2,两种物质恰好完全反应;在生成的溶液中Na+与溶液中化合态硫的物质的量之比为4:3,求通入SO2的体积(标准状况下).2、某元素的同位素X它的氯化物XCl2 1.11克溶于水制得溶液后,加入1mol/L的硝酸银溶液20ml恰好完全反应,若X的原子核内有20个中子,则X的质子数和原子质量数各是多少?3、元素R的气态氢化物HxR,在标准状况下,8.5克该气体的体积是5.6升,将5.1克该气体通入200ml 0.7mol/L的氯化铜溶液中,二者恰好完全反应,生成黑色沉淀.推断x的值,并确定R元素的名称.4、有相对原子质量均大于10的两种元素,它们形成的化合物X和Y,已知等物质的X和Y的混合物的密度是相同条件下氢气密度的18.5倍,其中X和Y的质量比为3:4.4,经测定X组成为AB,Y组成为A2B.通过计算确定A、B各是什么元素?就这几道题了,但是我想要过程,在此先谢过各位了!
- 一、将30gMnO2的质量分数为76.6%软猛矿石与足量12mol/L浓盐酸完全反应(杂质不参加反应.)计算:(1) 参加反应的浓盐酸的体积(2)生成Cl2的体积(标况下)二、在某温度下,将H2和I2各0.1mol的气态混合物充入10L的密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得C(H2)=0.008mol/L.(1)求该反应的平衡常数(2)在上述温度下,该容器中若通往H2和I2蒸气各0.2mol,试求达到化学平衡状态时各物质的浓度.三、取5mol/LHAc溶液20mL加水到1000mL,求此溶液中H+浓度、HAc解离度及PH值(已知HAc的Ka=1.8×10-5)四、某溶液中同时含Fe3+、Fe2+,浓度均为0.05mol/L.希望通过加碱使Fe3+浓度降到≦1×10-5mol/L而同时Fe2+不生成沉淀,问溶液的PH值应控制在什么范围?(已知Fe(OH)3的Ksp=4×10-38,Fe(OH)2的Ksp=8×10-16)
- 7.7克二氧化碳通入含7.4克氢氧化钙的澄清石灰水中,可生成沉淀多少摩尔?33.8克碳酸钾和碳酸氢钾的固体混合物与足量盐酸反应生成13.2克的二氧化碳,求混合物中碳酸钾和碳酸氢钾的质量各多少在一定量的水中溶解有30摩尔硫酸铵,14摩尔硝酸铜,7摩尔氯化铵,12摩尔硫酸铜,问所配置的溶液中含溶质离子有几种?物质的量分别为多少在一定量的水中加入30摩尔硫酸铵,7摩尔氯化铵,4摩尔硝酸银,12摩尔氯化钡,问所得溶液中含溶质离子有几种?物质的量分别为多少?
- 将28.8g铁和硫化亚铁的混合物与足量的稀硫酸充分反应,使生成的气体完全燃烧,将燃烧后的生成物通入盛浓硫酸的洗气瓶,结果洗气瓶增重7.2g.求:(1).混合物中铁和硫化亚铁各多少克?(2).把最后所得溶液稀释到500mL,求此溶液的物质的量浓度.知道答案是(1).铁11.2g 硫化亚铁17.6g(2).0.8mol/L
- 并且 详细说明原因1.将等物质的量的SO2和Cl2混合后通入含有品红和Ba(NO3)2的混合溶液里,现象是:(多选) 1 溶液很快褪色 2 溶液不褪色 3有沉淀生成 4 溶液仍然透明2.可以肯定溶液中大量存在 碳酸根 离子 的理由是1 加入 硝酸银 中产生大量白色沉淀2 加入 氯化钡 有白沉淀 在家稀盐酸沉淀溶解 产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体3 加入 氢氧化钡 有白色沉淀 再加稀盐酸 现象同上4 加入酸 有无色无味气体产生3.Na2O2与水、 NO2与水 为什么符合“水既不做氧化剂又不做还原剂 但属于氧化还原反应”4.镁铝合金5.1g溶于300mL 2 mol/Lde HCl,在标准状况下放出气体的体积为5.6L,向反应后的溶液中加入足量氨水,产生沉淀的质量是A.5.1g B.10.2g C.13.6g D.15.3g5.现有碳酸钠2mol/L 500mL 和HCl 2mol/L 750mL 1.HCL中逐滴加入碳酸钠2.碳酸钠中逐滴加入HCL各战胜的CO2为多少6.甲乙丙三个同学用稀硫
- 一.向一定质量的铜片加入115ml某浓度的硫酸,加热反应,待铜片全部溶解后。将溶液稀释到500ml,再加入足量的锌粉,充分放映后。收集到2.24L(S.T.P)气体。过滤残留固体,干燥后称量,质量比加入的锌粉前减轻了7.5g。求:(1)加入的铜片的质量;(2)原硫酸的物质的量浓度。二.把40ml NO和NO2 的混合气体与20ml 氧气同时通入倒立在水槽中盛满睡的试管里。充分反应后,试管还剩下5ml气体,求原混合气体中 NO和NO2 的体积各是多少?三.碳铵和消石灰共热时可发生如下反应:NH4+Ca(OH)2加热生成CaCO3+NH3气体+2H2O;NH4HCO3加热生成NH3气体+CO2气体+H2O 现取0.1mol碳铵和消石灰的混合物,在密闭容器中加热至200℃。充分反应后排出多余的气体,冷却称量,剩余固体质量为a (1)若碳铵和消石灰以等物质的量混合时,a为多少克;(2)若混合物中碳铵的物质的量为b mol,通过计算确定a与b的关系。
- 高二化学【求有机物分子式】1,将含有C,H,O的有机物3.24g装入元素分析装置,通入足量的氧气使之完全燃烧,将生成的气体依次通过CaCl2管【A】和碱石灰管【B】,测得A管质量增加了2.16g,B管增加了9.24g,已知该有机物的相对分子质量为108.求此有机物的分子式2,有机物A由C,H,O,三种元素组成,现取3g A与4.18L氧气【标准状况】在密闭容器中燃烧,燃烧后生成二氧化碳,一氧化碳和水蒸气【假设反应物没有剩余】.将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰,浓硫酸增重3.6g,碱石灰增重4.4g则:(1)3g A中所含氢原子,碳原子的物质的量各是多少?(2)求该有机物的分子式3,1体积某烃的蒸汽完全燃烧生成的二氧化碳比水蒸气少1体积(在相同状况下测定),0.1mol该烃燃烧,其燃烧产物全部被碱石灰吸收,碱石灰增重39g,求该烃的分子式.
- 20ml 0.1mol/L的Na2CO3溶液通入0.03molSO2,求生成什么物质?各多少摩尔请将化学方程式也写上,
- 在标准状况下,36.5g氢气和氯气的混合气体的体积为22.4L,试计算回答下列问题(1)计算混合气体中含有氯气的物质的量是多少(2)施加一定条件,使混合气体充分反应,然后将反应后的气体通入80gH2O中,所得溶液密度为1.16g/cm3,则所得溶液的物质的量浓度是多少?(3)取上述所得溶液50ml,向该溶液中逐滴加入1mol/L的Na2CO3溶液,并不断搅拌使之充分反应,求最多可生成气体在标准状况下的体积(假设生成的CO2气体全都排出)
- 我们知道有许多身残志坚的名人,他们也创造了很多伟大的作品,如
- 若向20ml 0.1mol/L na2co3溶液中加入bacl2粉末 3.328×10ˆ(-7)g时开始产生沉淀x 则Ksp(x)=若向20ml 0.1mol/L na2co3 溶液中加入bacl2粉末 3.328×10ˆ(-7)g时开始产生沉淀x 则Ksp(x)=