现有一包固体粉末,其中可能有CaCO3,Na2CO3,Na2SO4,NaCl,CuSO4.
问题描述：
现有一包固体粉末,其中可能有CaCO3,Na2CO3,Na2SO4,NaCl,CuSO4.
1.溶于水得到无色溶液.
2.向溶液加入BaCl2溶液生成白色沉淀,再加盐酸时沉淀消失.根据上述实验现象分析判断：
1,一定不存在的物质是?
2,一定存在的物质是?
3,可能存在的物质是?
4,对于可能存在的物质如何进行进一步检验?写出简要步骤.
答
1,一定不存在的物质是?CaCO3,CuSO4,Na2SO4
2,一定存在的物质是?Na2CO3
3,可能存在的物质是?NaCl
自己想一下 :溶于水得到无色溶液那么一定不含CaCO3,和CuSO4
因为CuSO4溶液为蓝色,CaCO3不溶于水
再根据 向溶液加入BaCl2溶液生成白色沉淀,再加盐酸时沉淀消失 可以判断 其中一定不含Na2SO4,因为BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀是不溶于盐酸的
一定存在Na2CO3是因为Na2CO3与BaCl2反应生成BaCO3沉淀可溶于盐酸
可能存在的物质是NaCl 鉴别方法:加入AgNO3溶液 生成沉淀,再加稀硝酸 沉淀不溶解的话 里面一定含有NaCl
AgNO3+NaCl==AgCl(沉淀)+NaNO3
AgCl不溶于稀硝酸
如果加入AgNO3生成沉淀,再加稀硝酸沉淀溶解的话 那么就不含NaCl 因为AgNO3与Na2CO3反应生成的沉淀是溶解于硝酸的
另外提醒一下2楼的 你的最后一句话是不是该再检查一下