32.64g铜与一定量的浓硝酸反应,铜全部溶解,产生NO、NO2混合气体11.2L（标况）求：1.反应的HNO3的物质的量、2.V(NO2)和V（NO）3 生成的气体通入水中,还需多少升氧气（标况）才能完全转化为HNO3.若生成HNO3（aq）为10ml,求物质的量浓度.
问题描述：
32.64g铜与一定量的浓硝酸反应,铜全部溶解,产生NO、NO2混合气体11.2L（标况）求：
1.反应的HNO3的物质的量、2.V(NO2)和V（NO）3 生成的气体通入水中,还需多少升氧气（标况）才能完全转化为HNO3.若生成HNO3（aq）为10ml,求物质的量浓度.
答
32.64g Cu即0.51mol0.51mol Cu失去1.02mol电子,最终生成0.51molCu(NO3)2HNO3被还原为NO得到3mol电子,被还原为NO2得到1mol电子根据得失电子数守恒所以3n(NO)+n(NO2)=1.02又n(NO)+n(NO2)=11.2/22.4=0.5molNO为0.26moln...