某2价金属在1.6g氧气中完全燃烧生成2g氧化物,求金属的式量要过程
问题描述：
某2价金属在1.6g氧气中完全燃烧生成2g氧化物,求金属的式量要过程
答
因为是2价的,所以设氧化物为XO,
方程式 2X+O2=2XO
n（O2）=1.6/32=0.05mol
所以n（X）=2n（O2）=0.1mol
m（X）=2-1.6=0.4g
所以M=0.4/0.1=4