把标准情况下1120ml二氧化碳气体(密度为1.997g/L)通入溶质质量分数为10%的NaOH溶液中恰好完全反应…
问题描述：
把标准情况下1120ml二氧化碳气体(密度为1.997g/L)通入溶质质量分数为10%的NaOH溶液中恰好完全反应…
把标准情况下1120ml二氧化碳气体(密度为1.997g/L)通入溶质质量分数为10%的NaOH溶液中恰好完全反应,反应方程：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,求：
（1）反应前溶质质量分数为10%的NAOH溶液的质量
（2）反应后所得溶液中溶质Na2CO3的质量分数
【要具体过程,
答
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O1mol 80g 106g 180.5mol x y z 求出X=40g所以反应钱的NAOH溶液质量为40/10%=400g同理可算出y=53g z=9g反应前有水400-40=360g 反应后生成9g那么反应后的溶质的质量分数为 53/(360+9+53)*100%=12....