在某温度下,已知反应H2 (g)＋I2 (g)可逆2HI (g).
在某温度下,已知反应H2 (g)＋I2 (g)可逆2HI (g).
在某温度下,已知反应H2 (g)＋I2 (g)可逆2HI
(g).将H2(g)和I2(g)各0.1mol混合物充入10L的密闭容器中,充分反应达到平衡时,测得[H2]=0.0080mol/L,
其它条件不变,充入的H2(g)和I2(g)各0.2mol,求达平衡时各物质的平衡浓度.
这题应该不难,只是我上课没好好听讲,麻烦你们帮我写下这题的解题步骤和思路,重要的不是答案,我想知道如何解.
H2 (g)＋I2 (g) 2HI (g)
初始浓度（mol/L） 0.02 0.02 0
浓度变化（mol/L） a a 2a
平衡浓度（mol/L） 0.02-a 0.02-a 2a
K=[HI][HI]/[H2][I2]=2a*2a/(0.02-a)*(0.02-a)=0.25
解得 a=0.004mol/L
所以反应平衡后,HI浓度为0.008mol/L,H2与I2浓度为0.016mol/L
这道题主要考察的是相同条件下平衡常数是不变的.第一个反应达到平衡以后，再加了0.2mol的H2和I2,此时反应开始的时候HI应该是有浓度的啊，H2 I2浓度也应该是0.008 0.02才对啊我认为第二个反应和第一个没啥联系吧……没有说是在第一个反应平衡之后再加0.2mol的氢气和碘吧……他说了啊 充分反应达到平衡仔细读题啊=。=“其它条件不变，充入的H2(g)和I2(g)各0.2mol,求达平衡时各物质的平衡浓度。”你确定是反应后加入么 如果是我重新算下将H2(g)和I2(g)各0.1mol混合物充入10L的密闭容器中，充分反应达到平衡时将H2(g)和I2(g)各0.1mol混合物充入10L的密闭容器中，充分反应达到平衡时，测得[H2]=0.0080mol/L，然后谈到的是其它条件不变，充入的H2(g)和I2(g)各0.2mol，有说是平衡之后继续加入H2和I2么？如果不是就是我前面写的那个答案如果是反应之后再加的话：相同条件下，K是不变的设反应平衡有amolH2参加反应 H2 (g)＋I2 (g)========== 2HI (g)初始浓度（mol/L） 0.0280.028 0.004 浓度变化（mol/L）a a2a平衡浓度（mol/L） 0.028-a 0.028-a0.004+2a K=[HI][HI]/[H2][I2]=(0.004+2a)(0.004+2a)/(0.028-a)(0.028-a)=0.25解得a=0.004所以I2，H2的浓度是0.024mol/L，HI的浓度是0.012mol/L