H2+Cl2=点燃=2HCl
问题描述：
H2+Cl2=点燃=2HCl
其中被氧化与被还原物质的 物质的量 之比是（ ）,若有73gHCl生成,则电子转移总数为（ ）mol e﹣
答
被氧化物为氯气,被还原物为氢气,物质的两比为1:1,73g氯化氢为2mol,所以电子转移数为2mol后面的是怎么算？生成2mol氯化氢，就有2mol氢从0价变为+1价，失去两摩尔电子，而2mol氯从0价变为-1价，得到2摩尔电子，所以电子转移为2mol