用碰撞理论解释,为何加大压强,化学平衡向着气体体积减小的方向移动?

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• 压强对化学平衡的影响实质是什么?（从浓度改变的角度分析）压强减小,会使化学平衡向气体体积增大（化学计量数大的）方向移动.请详细说明这是为什么?老师解释说是因为压强减小,浓度减小,化学计量数大的减小的大些,我认为化学计量数大的减少的小些,到底是怎样?请详细说明这是为什么?（从浓度改变等角度分析）比如说可逆反应mA+nB=qC＋pD,m+n>q+p,减小压强,平衡会向逆反应方向移动.这是为什么?减小压强时,化学计量数大的浓度减小比化学计量数小的,这又是为什么?化学计量数与浓度的改变有什么关系,为什么是这种关系?请举例详细说明.
• 增大压强,会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动,减小压强向体积增大移动.不要用平衡定理解释
• 化学平衡中气体的体积与压强究竟是何关系举例：如一会根据pv=nrt得 压强与体积成反比,即在温度,物质的量都恒定的情况下,体积增大,压强减小.一会又根据勒夏特列原理得如果改变影响化学平衡的一个条件,就说压强吧,平衡就会向减弱这种改变的方向移动.可是压强变大,根据这个原理是向气体体积减小的方向移动,但不是说平衡向能够减弱这种改变的方向移动吗?应该是向压强减小的方向即气体体积增大的方向移动呀?这究竟是为何呀?在下感激不尽!
• 在化学反复平衡中,压缩体积,反应向气体减少方向移动,那扩大体积呢在一个密闭容器中 反应 a A (g) == b B (g) 可逆达到平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,当达到新的平衡时候,B的浓度是原来的60%反应 应该是向正方向进行 ,可是用微观的 碰撞理论怎么解释呢a和b 的关系,是a>b,还是a
• 化学反应速率和化学平衡 压强变化感觉很奇怪 这问题纠结我好久了为什么在有气体参加的化学反应中（非等体）,我增大压强,反应向系数和小的方向移动,气体减小.按照勒夏特略原理,是想见下这种影响的方向进行.我压强增大了,体积不是减少么?难道是用k值么?
• 关于勒夏特列原理解释压强对化学平衡移动的影响压强增大,平衡向气体体积减小的方向移动,根据勒夏特列原理要减弱压强增大也就是要压强减小 根据pv=nrt 压强减小那体积应该增大啊!为什么平衡不向着体积增大的方向移动?减小压强也是 还有就是：当增大压强,气体体积变小,浓度增大,然后化学平衡又向着体积减小移动,这不是使气体浓度更大了吗?怎么用勒夏特列原理解释?
• 关于勒夏特列原理中——那个压强使化学平衡移动的问题如果改变影响平衡的条件之一（如温度,压强,一级参加反应的化学无知的浓度）,平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动.浓度和温度我都已经了解了...但是压强我却有点不懂了.按照原理...增大某反应压强后..该反应再次达到平衡时压强应该减小...书上的结论是...增大压强..平衡向体积减小的方向移动.若在一个密闭的容器中...某2种气体发生反应生成某种气体..且已达到平衡..此时增大压强.按照勒夏特列原理.应该往会减少压强的方向进行..这里就乱了
• 李叔叔8点30上班,下午5点30下班,中午休息1小时.李叔叔这一天一共工作几小时?算式,算式,二年级的题忘得比脸还干净,别笑话我,别说废话,算式,算式!
• 打一篇稿子,3小时才打完了三分之一,照这样的速度,5小时能打完这篇稿子的几分之几?,还剩几分之几?