小明同学在实验室用碳酸钙百分之八十大理石制取co2,若用x克大理石与y克稀盐酸恰好完全反应,计算
问题描述：
小明同学在实验室用碳酸钙百分之八十大理石制取co2,若用x克大理石与y克稀盐酸恰好完全反应,计算
①这种稀盐酸的溶质质量分数 ②反应后所得溶液中溶质质量分数
答
由CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑知
100克纯碳酸钙与73克纯盐酸恰好完全反应,生成44克二氧化碳、111克氯化钙
现x克大理石含纯碳酸钙：x*80%=0.8x克,杂质0.2x克
那么对应的纯盐酸应为：0.8x*73/100=0.584x克
溢出二氧化碳：0.8x*44/100=0.352x克
生成氯化钙：0.8x*111/100=0.888x克
于是
①
(0.584x/y)*100%=(58.4x/y)%
②
{0.888x/[(x+y)-(0.2x+0.352x)]}*100%=[0.888x/(0.448x+y)]%