为什么缓冲比为1时,缓冲容量最大?
问题描述：
为什么缓冲比为1时,缓冲容量最大?
RT.加入我用强碱滴定弱酸,那么一旦滴定开始,弱酸就会继续向右电离处氢离子,阻止pH身高,不需要有弱酸的共轭碱存在于溶液里啊.那为什么一定要当共轭碱和弱酸的浓度时相同的时候缓冲容量才最大?
答
这样的理解方式不对；对于弱酸,由于HA,由于初期溶液中的[H+]和[A-]都很低,当加入强碱时,就会生成MA这样的盐,由于MA是强电解质,[A-]快速升高,而[HA]变化很小,根据Ka=[H+][A-]/[HA]这个等式,分母几乎不变,[A-]快速升高,[H+]就会快速减小；而到了后期的时候,[A-]几乎不变,[HA]快速减小,[H+]还是会快速减小；只有中间时,[A-]和[HA]变化的速率都比较小时,[H+]的变化速度才最小,定量的计算可以在《分析化学》教材上找到为什么[A-]和[HA]的变化速率会不一样，难道不是消耗了多少摩尔的HA就生成相等物质的量的A-吗？以及为什么在中间[A-][HA]的变化速率都最小？假设[HA]是0.1M，Ka=10^-5，那么[[A-]=[H+]=0.001M，当[A-]变到0.002M时，[HA]从0.099M变到0.098M，绝对值变化虽然一样，但是变化率不同，如果算一下，此时的[H+]差不多是0.0005M，变化了整整一倍，中间的你可以举一反三