[计算题]在25℃60ml0.1mol?L-1HAc溶液中,加人40ml0.1mol?L-1NaOH溶液后,计算该溶液的pH值和缓冲容量
问题描述：
[计算题]在25℃60ml0.1mol?L-1HAc溶液中,加人40ml0.1mol?L-1NaOH溶液后,计算该溶液的pH值和缓冲容量
拜托各位高手帮帮忙
题目应为：在25℃60ml0.1mol/L-1HAc溶液中，加人40ml0.1mol/L-1NaOH溶液后，计算该溶液的pH值和缓冲容量
题目中的？应为/.
就是没有醋酸的Ka呀
答
醋酸的Ka是1.75*10^-5
HAc H+ + Ac- ,[H+]*[Ac-]=1.75*10^-5
(得,醋酸溶液,H+跟Ac-的浓度为4.2*10^-3）
25℃60ml0.1mol?L-1HAc溶液中,加人40ml0.1mol?L-1NaOH溶液后,
得NaAc中Ac-浓度,0.1*0.04/0.1=0.04 mol/L
假设溶液中Ac-浓度为NaAc提供的Ac-浓度
则[H+]*0.04 = 1.75*10^-5
得 [H+]为4.4*10^-4
（则醋酸电离的Ac-浓度也为4.4*10^-4,
0.04 是4.4*10^-4的100倍,所以假设成立）
所以PH为4.4*10^-4取对数,
得3.36
缓冲容量为3.36加减1
指教指教