恒温时,以固定容积的容器内发生如下反应:2NO2(g)=N2O4(g),达平衡时,再向容器内通入一定量的NO2(g),
问题描述：
恒温时,以固定容积的容器内发生如下反应:2NO2(g)=N2O4(g),达平衡时,再向容器内通入一定量的NO2(g),
重新达到平衡后,与第一次平衡相比NO2的体积分数 A.不变 B.增大 C.减小,
（我不能理解,由勒夏特列原理 ,平衡移动只能是减弱这样一种情况,而不能抹去,所以.我的理解是“因为NO2是再加进来的,所以NO2的体积分数比以往的要大,所以是增大了”）
答
答案是正确的.
为了便于你理解,你可以想象：
在恒温时,在另一个与原平衡一样的固定容积的容器内,加入等物质的量的NO2,等达到平衡时,两个平衡是完全相同的等效平衡；然后把两个固定容积压缩成一个固定容积,此时平衡应向气体体积缩小方向移动,所以重新达到平衡后,与第一次平衡相比NO2的体积分数减小我不能理解这种说法我也在网上见过了可不能解决我的疑问上面的做法不能解决你的疑问，你可以再建立一个新的平衡。根据体积比等于物质的量之比，你把第一次平衡生成的N2O4全部转化为NO2，然后你把第二次加入的NO2物质的量与第一次NO2的物质的量的比得出第二次固定容积的容器的容积，再加入NO2在恒温时，达到新的平衡，此时的平衡与原平衡是等效平衡，然后把两个固定容积压缩成第一个固定容积的容器中，此时平衡应向气体体积缩小方向移动，而正反应是气体体积缩小的平衡，所以重新达到平衡后，与第一次平衡相比NO2的体积分数减小