向变质烧碱中加入足量稀硫酸
问题描述：
向变质烧碱中加入足量稀硫酸
取8克部分变质的烧碱 加入质量为140克的锥形瓶中 加入足量的稀硫酸50克
反应后锥形瓶和其中物质的总质量为197.12克
求NaOH在烧碱中的质量分数
求加入的稀硫酸中硫酸的质量分数
关键是第二问 第一问我会
我认为NA2CO3的质量是2.12g
NAOH质量是5.88g
迷茫
答
部分变质的NaOH中含Na2CO3
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2
据质量守恒,8+140+50-197.12=0.88g,即放出的CO2的质量
Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2
106--------98-------------------------44
m-----------x-------------------------0.88
所以,Na2CO3的质量m=2.12g,消耗硫酸质量x=1.96g
所以NaOH的质量＝8－2.12＝5.88g
据两个方程式,求消耗的硫酸的质量
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
2*40---------98
5.88-----------y
消耗硫酸质量y=7.203g
硫酸的总质量=7.203+1.96=9.163g
质量分数=9.163/50=18.33%
照题意,应该是硫酸浓度的最小值为18.33％