高中化学方程式总结知识归纳.

化学（必修一）知识归纳 一、教材中涉及的离子检验 物质检验的一般步骤：取试样———加试剂———观现象———定结论 1、SO 4 2 － 的检验：取待测液先用稀盐酸酸化,再加BaCl 2 溶液,若出现白色沉淀,则证明有SO 4 2 － 2、CO 3 2 － 的检验： 取待测液加稀盐酸,产生无色无味气体,通入澄清石灰水变浑浊；另取待测液加CaCl 2 溶液有白色沉淀产生.综合上述两种现象说明有CO 3 2 － 3、Cl － 的检验：待测液先用稀硝酸酸化,再加入AgNO 3 溶液,若出现白色沉淀,则证明有Cl － 4、Na ＋ 、K ＋ 的检验：用铂丝蘸取待测液,在酒精灯上灼烧,产生黄色火焰,证明有钠元素若产生的火 焰透过蓝色钴玻璃观察呈淡紫色,证明有钾元素 5、Al 3 ＋ 的检验：在待测液中加NaOH溶液,有白色沉淀产生,继续加过量NaOH沉淀溶解,说明有Al 3 ＋ 6、Fe 3 ＋ 的检验：待测液中滴KSCN溶液,呈红色,说明有Fe 3 ＋ 或者取待测液加NaOH溶液,有红褐色沉淀生成,说明有Fe 3 ＋ 7、NH 4 ＋ 的检验：在待测液中加强碱加热,产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,说明有NH 4 ＋ 二、（必修一）教材中出现的方程式（题号带下划线的教材上有离子反应方程式） 1、Fe（OH） 3 胶体的制备：FeCl 3 ＋3H 2 O Fe（OH） 3 （胶体）＋3HCl 2、碳还原氧化铜：2CuO＋C 2Cu＋CO 2 ↑ 3、常温下钠与氧气反应：4Na + O 2 = 2Na 2 O （白色） 4、钠在空气中燃烧：2Na + O 2 Na 2 O 2 （淡黄色） 5、钠与水反应：2Na + 2H 2 O = 2NaOH + H 2 ↑ 6、过氧化钠与水反应：2Na 2 O 2 + 2H 2 O = 4NaOH + O 2 ↑ 7、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na 2 O 2 + 2CO 2 = 2Na 2 CO 3 + O 2 8、铁在氧气中燃烧：3Fe＋2O 2 Fe 3 O 4 9、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H 2 O(g) Fe 3 O 4 + 4H 2 ↑ 10、Al与盐酸反应：2Al＋6HCl===2AlCl 3 +3H 2 ↑ 11、Al与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H 2 O===2NaAlO 2 + 3H 2 ↑ 12、Al 2 O 3 与盐酸反应：Al 2 O 3 + 6HCl ===2AlCl 3 + 3H 2 O 13、Al 2 O 3 与氢氧化钠溶液反应：Al 2 O 3 + 2NaOH === 2NaAlO 2 + H 2 O 14、Al(OH) 3 与盐酸反应：Al(OH) 3 + 3HCl ===AlCl 3 + 3H 2 O 15、Al(OH) 3 与氢氧化钠溶液反应：Al(OH) 3 + NaOH === NaAlO 2 + 2H 2 O 16、实验室制取氢氧化铝（铝盐溶液加氨水）：Al 2 (SO 4 ) 3 + 6NH 3 H 2 O = 2Al(OH) 3 ↓ + 3(NH 4 ) 2 SO 4 17、氢氧化铝加热分2Al(OH) 3 Al 2 O 3 + 3H 2 O 18、氧化亚铁与盐酸反应：FeO＋2HCl＝FeCl 2 ＋H 2 O 19、氧化铁与盐酸反应：Fe 2 O 3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2 O 20、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl 3 + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH) 3 ↓（红褐色） 21、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO 4 + 2NaOH = Na 2 SO 4 + Fe(OH) 2 ↓（白色） 22、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH) 2 + 2H 2 O + O 2 = 4Fe(OH) 3 23、氢氧化铁加热分2Fe(OH) 3 3H 2 O↑+ Fe 2 O 3 （红棕色粉末,俗称铁红） 24、FeCl 3 溶液与铁粉反应：2FeCl 3 + Fe = 3FeCl 2 25、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl 2 + Cl 2 = 2FeCl 3 26、FeCl 3 溶液与铜反应：2FeCl 3 + Cu = 2FeCl 2 ＋CuCl 2 27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO 2 + 4HF = SiF 4 ↑+ 2H 2 O 28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO 2 + CaO CaSiO 3 29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO 2 + 2NaOH = Na 2 SiO 3 + H 2 O 30、硅酸钠与盐酸反应：Na 2 SiO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2 SiO 3 ↓ 31、氯气的实验室制法：MnO 2 ＋4HCl（浓） MnCl 2 ＋Cl 2 ↑＋H 2 O 32、氯气与金属反应：2Fe + 3Cl 2 2FeCl 3 （棕色烟）Cu + Cl 2 CuCl 2 （棕黄色的烟） 2Na + Cl 2 2NaCl （白烟） 33、氯气与非金属反应：H 2 ＋Cl 2 2HCl （苍白色火焰,有白雾生成） 34、氯气与水反应：Cl 2 + H 2 O = HCl + HClO 35、次氯酸光照分2HClO 光照 2HCl + O 2 ↑ 36、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl 2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H 2 O 37、氯气与消石灰反应制漂白粉：2Cl 2 + 2Ca(OH) 2 = CaCl 2 + Ca(ClO) 2 + 2H 2 O 38、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO) 2 + H 2 O + CO 2 = CaCO 3 ↓ + 2HClO 39、硫的燃烧 S＋O 2 SO 2 40、二氧化硫与水反应：SO 2 + H 2 O H 2 SO 3 41、二氧化硫与氧气反应：2SO 2 ＋O 2 2SO 3 42、三氧化硫与水反应：SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4 43、SO3与碱性氧化物反应：SO 3 ＋CaO＝CaSO 4 44、三氧化硫与Ca（OH） 2 溶液反应：SO 3 + Ca（OH） 2 = CaSO 4 ＋H 2 O 45、氮气与氧气在放电下反应：N 2 + O 2 放电 或高温 2NO 46、一氧化氮与氧气反应：2NO + O 2 = 2NO 2 47、二氧化氮与水反应：3NO 2 + H 2 O = 2HNO 3 + NO 48、合成氨反应：N 2 ＋3H 2 2NH 3 49、氨气溶于水： NH 3 + H 2 O＝NH 3 H 2 O 氨水受热分NH 3 H 2 O NH 3 ↑ + H 2 O 50、氨气与氯化氢反应：NH 3 + HCl = NH 4 Cl 氯化铵受热分NH 4 Cl NH 3 ↑ + HCl↑ 51、碳酸氢氨受热分NH 4 HCO 3 NH 3 ↑ + H 2 O↑ + CO 2 ↑ 52、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH 4 NO 3 + NaOH NH 3 ↑ + NaNO 3 + H 2 O 53、氨的催化氧化：4NH 3 ＋5O 2 4NO＋6H 2 O 54、氨气的实验室制取法：2NH 4 Cl + Ca(OH) 2 CaCl 2 + 2H 2 O + 2NH 3 ↑ 55、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH 4 ） 2 SO 4 + 2NaOH 2NH 3 ↑ + Na 2 SO 4 + 2H 2 O 56、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H 2 SO 4 (浓) CuSO 4 + 2H 2 O + SO 2 ↑ 57、浓硫酸与木炭反应：C + 2H 2 SO 4 (浓) CO 2 ↑+ 2SO 2 ↑ + 2H 2 O 58、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO 3 (浓) ===Cu(NO 3 ) 2 + 2H 2 O + 2NO 2 ↑ 59、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO 3 (稀)=== 3Cu(NO 3 ) 2 + 4H 2 O + 2NO↑