把7g氯酸钾和二氧化锰的混合物放在试管中加热，完全反应后，冷却．称得剩余固体5.08g．求：（1）根据质量守恒定律计算可制得氧气多少克？______（2）剩余固体中含有什么物质？各多少克？______．
问题描述：
把7g氯酸钾和二氧化锰的混合物放在试管中加热，完全反应后，冷却．称得剩余固体5.08g．求：（1）根据质量守恒定律计算可制得氧气多少克？______（2）剩余固体中含有什么物质？各多少克？______．
答
生成氧气的质量为7g-5.08g═1.92g5.08g固体物质中含有氯化钾和二氧化锰．设生成氯化钾的质量为x．2KClO3 MnO2.△2KCl+3O2↑ 149&nbs...
答案解析：（1）根据质量守恒定律知：减少的质量是生成氧气的质量．
（2）二氧化锰是这个反应的催化剂，反应前后不变，因此5.08g固体物质中含有二氧化锰和生成的氯化钾，根据化学方程式由生成氧气的质量可以计算出生成氯化钾的质量，进而计算出二氧化锰的质量．
考试点：根据化学反应方程式的计算；质量守恒定律及其应用．
知识点：本题主要考查学生利用化学方程式进行计算的能力．解题的关键是要知道二氧化锰在此反应中是催化剂，反应前后质量不变．