将由Zn,Fe,Al三种金属组成的合金,投入足量的盐酸中,放出氢气2mol.这三种金属的总的物质的量可能是?

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• 由两种金属组成的混合物13g，投入足量的稀硫酸中，充分反应后，产生1g氢气，则该金属混合物的组成可能是（　　） A.Zn Al B.Cu Ag C.Fe Zn D.Al Mg
• 某两种金属粉末的混合物20g,投入足量稀盐酸中 产生氢气11.2L 则可能是 A Mg Na B Al Mg C Fe Cu D Fe Zn
• 1、 将mgAl2O3,Fe2O3的混合物溶解在过量的100mLPH=1的硫酸里,然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+刚好转化成沉淀,用去NaOH溶液100mL,则溶液的浓度为A、0.1mol/L B、0.05mol/L C、0.2mol/L D、无法计算（⊙﹏⊙b汗,这道题我们班同学瞪了好久也没瞪出来,如果高人也不会那就算了吧,别抠了）2.已知NaHS MgSO4 NaHSO3组成的混合物中,硫元素的质量分数为a%,则混合物中氧元素的质量分数为A、a% B、2a% C、1-0.0175a D、1-0.0075a3.把镁锌铝三种金属的混合物与足量稀硫酸充分反应,得标准状况下氢气2.8L则金属混合物中,三种金属物质的量之和可能是A、0.1mol B、0.125mol C、0.15mol D、0.2mol
• 20.将Mg、Al、Zn分别放入相同溶质质量分数的盐酸中,反应完成后,放出的氢气质量相同,其可能原因是 A.放入的三种金属质量相同,盐酸足量B.盐酸足量,放入的Mg、Al、Zn的质量比一定为12∶9∶32.5 C.盐酸的质量相同,放入足量的三种金属D.放入的盐酸质量比为3∶2∶1,反应后无盐酸剩余B为什么不对,26．（5分）有一包白色粉末,可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、KOH中的一种或几种,为证明其组成,进行如下实验：（1）取少量白色粉末,向其中加入足量的水,充分搅拌后过滤,得到白色沉淀和无色滤液,则白色沉淀可能是 ,原混合物中一定不有 .（2）向实验（1）滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸,沉淀全部溶解,并产生无色气体,则原混合物中一定含有 .（3）将实验（1）中得到的滤液分成两份,将实验（2）中产生的无色气体先通入其中的一份,无沉淀产生；将其导出后的气体再通入另一份滤液中,立即产生白色沉淀,再过滤.出现上述现象的原因是实验（2）中产生的气体里含有 .（4）向实验（3）中过
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• 英语翻译
• A到B的实际距离是1000米,图上距离是1.5厘米.