硫酸铝铵溶液加入少量氢氧化钡溶液反应过程
问题描述：
硫酸铝铵溶液加入少量氢氧化钡溶液反应过程
答
由于 氢氧化钡溶液少量,令为1mol Ba(OH)2
而硫酸铝铵溶液过量,可令为10mol
又由于碱性:Al(OH)3 NH4+ 即溶液中的OH-先与Al3+ 反应后与NH4+反应,或Al3+有剩余时,NH4+是没有机会与OH-反应
则有:
Ba2+ + 2OH- + 10Al3+ + 10NH4+ + 20SO42-
有分数,不好确定,大家都放大3倍得:
3Ba2+ + 6OH- + 30Al3+ + 30NH4+ + 60SO42-=3BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓ + 28Al3+ + 30NH4+ + 57SO42-
删除不参加反应的离子得:
3Ba2+ + 6OH- + 2Al3+ +3SO42-=3BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓
综上:硫酸铝铵溶液中加少量氢氧化钡溶液的离子方程式为:
3Ba2+ + 6OH- + 2Al3+ +3SO42-=3BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓