实验室里用一氧化碳还原由FeO,Fe2O3,Fe3O4组成的混合物,并将生成的气体通入足量的澄清石灰水中,最后测得生成的铁和碳酸钙的质量之比为21:50,则这种混合物中FeO,Fe2O3,Fe3O4的物质的量之比不可能的是A.1:2:1 B.3:3:1 C.7:7:9 D.1:1:1
问题描述：
实验室里用一氧化碳还原由FeO,Fe2O3,Fe3O4组成的混合物,并将生成的气体通入足量的澄清石灰水中,最后测得生成的铁和碳酸钙的质量之比为21:50,则这种混合物中FeO,Fe2O3,Fe3O4的物质的量之比不可能的是
A.1:2:1 B.3:3:1 C.7:7:9 D.1:1:1
答
用反应中转移电荷守恒做，
Fe3O4其实可以看成另外两种组织由1：1组合的，那么3种物质可以看成2种物质，设总FeO为amol，Fe2O3为bmol
反应前C的化合价为+2，反应后为+4，
就设最后Fe 为21g 即3/8mol，CaCO3沉淀为50g ，即0.5mol，碳转移电子为1mol，
有方程a+b=3/8
2a+3b=1（Fe转移电荷=C转移电荷）
解得：a=1/8，b=1/4；
因为Fe3O4中FeO跟Fe2O3为1：1
所以Fe2O3一定比FeO多，
那么…貌似…，
求指点…
答
选A.设Fe的质量是21xg,CaCO3的质量是50xg铁的物质的量是n(Fe)=m/M=21x/56=0.375xmol碳酸钙的物质的量n(CaCO3)=m/M=50x/100=0.5xmol根据C元素守恒得到n(CO)=n(CO2)=0.5xmol这里用的是CO还原,说明原来的混合物中n(O)=n...