用碘水和淀粉溶液如何测定某气体中SO2的含量?

空气中二氧化硫含量的测定方法
空气中的二氧化硫是造成大气污染的主要有害气体之一.在工业生产上规定空气中的二氧化硫,允许排放量不得超过0.02mg/L.否则将危害人类的健康,造成环境污染.通过本实验来对学生进行环保教育,增强环保意识.
1原理
二氧化硫有还原性,能使碘（I2）还原成碘离子（I—）,当二氧化硫通入碘一淀粉溶液中,则溶液由蓝色变为无色.
SO2 + I2 + 2H2O === H2SO4 + 2HI
I2——淀粉呈蓝色
I———淀粉无色
2测定装置
1．进气玻璃导管；
2．试管；
3．I2—淀粉溶液；
4．100mL注射器.
3实验试剂
碘（I2）（AR级）、碘化钾、0.5%淀粉溶液.
4实验步骤：
1．碘标准溶液的配制
准确称取1.27g粉末状纯碘（AR级）,并称4g碘化钾,用少量水使之完全溶解,转入1000mL容量瓶中,定容1000mL,摇匀,取此溶液稀释10倍,即得5×10-4mol/L的碘溶液.
2．准确移取5mL5×10-4mol/L的碘溶液,注入测定装置图中的试管中,加2～3滴淀粉指示剂,此时溶液呈蓝色.按图连接好各仪器,在测定地点（如实验室或锅炉附近）徐徐抽气,每次抽气100mL,直到溶液的蓝色全部褪尽为止.记录抽气次数.
3．计算二氧化硫含量
设抽气次数为n,则空气中二氧化硫的含量为1.6/n mol/L.
5注意事项
1．若空气中二氧化硫的允许含量以0.02mg/L为标准,则抽气次数n≥80次,才合符标准,否则超标.
2．抽气时应慢慢抽拉活塞,否则因抽拉太快,造成空气中二氧化硫未反应完全,产生误差.
3．碘的浓度以5×10-4mol/L为宜.若太稀不易观察化学计量点前后的颜色变化,若太浓,碘易挥发.
4．只要改变合适的吸收液,用该装置还可以测定空气中的其他有害气体（如一氧化碳）的含量.