应用金属键理论,解释钠、镁、铝三种金属的熔点和硬度的变化规律?

都是金属晶体,其熔点沸点的比较决定于金属键的强弱
金属键是金属阳离子与*电子之间的电性作用力,决定于金属阳离子的带电量和阳离子与*电子之间的距离,即原子半径
金属阳离子的带电量越大,则作用力越强
阳离子与*电子之间的距离,即原子半径越小,则作用力越强
所以,Na、Mg、Al,在周期表中从左到右,原子半径减小,而金属阳离子的带电量在增大,所以金属键增强,破坏越来越难,即熔点沸点都升高.
同样,可以比较碱金属,Li、Na、K、Rb、Cs的金属阳离子带电量相同,但从上到下,原子半径增大,所以金属键减弱,所以熔沸点降低.