集气瓶放入碳酸氢钠再通入二氧化碳,其中碳酸氢钠的作用

相关推荐

• 1.实验室有一瓶高锰酸钾和二氧化锰的混合固体,为了测定其中二氧化锰的含量,小红将固体均匀混合后取出4克放入大试管中加热,到不再产生气体为止,测得剩余固体的质量为36.8克.试计算：1）原固体中二氧化锰的质量分数2）剩余固体中二氧化锰的质量2.现有CO和CO2的混合气体20克,其中氧元素的质量分数为64%.先使该混合气体通过足量的灼热的氧化铁,再通入足量的澄清石灰水中,生成沉淀的质量为________克.（假设各步均完全反应）3.汽油是由多种碳氢化合物组成的混合物,取11.4克样品,在氧气中充分燃烧,经分析测定产生16.2克H2O和35.2克CO2.求汽油样品中碳、氢元素的质量分数各是多少?——————————————————————————————————
• 侯式制碱法的原理不能在氯化钠溶液中通入二氧化碳,然后再通如氨气制得碳酸氢钠得原因是_____在析出小苏打得母液中加入生石灰发生反应的化学方程式是________
• 怎样制取纯净的碳酸钠实验室需要用氢氧化钠溶液和二氧化碳制取碳酸钠溶液,已知二氧化碳再通入氢氧化钠时极易过量生成碳酸氢钠,且无明显现象实验室提供的试剂有：1未知浓度的氢氧化钠溶液、 2 37%的盐酸 3 40%的硫酸4 14%的盐酸5 大理石6 草木灰7 碱式碳酸铜要求用四步制取纯净的碳酸钠溶液
• 二氧化碳和二氧化氮通入碳酸氢钠溶液生成一氧化氮和二氧化碳其中发生的化学方程式
• 高一物质的量的一些问题1、0.1mol 氧化钠放入____mol水中才能使溶液中钠离子与水的个数比为1：1002、已知化学反应3CL2+8NH3=6NH4CL+N2,则氧化剂与还原剂物质的量之比是3、2mol NA、2mol Mg 、1mol AL分别与足量的盐酸反应,失电子个数由少到多的顺序是4、0.1mol NAOH溶解在水中,其溶液中有_____mol 氢氧根离子,中和这些氢氧根离子,需要____mol氢离子5.在含有5mol NAOH的溶液中通入4mol 二氧化碳气体全部被吸收,反应后生成的碳酸钠与碳酸氢钠的物质的量之比为需要详细的过程,要易懂的谢谢详细的过程
• 在实验室中制取二氧化碳.下列有关该实验的说法中，正确的是（　　） A.用排水法收集一瓶二氧化碳气体 B.先往试管中放入石灰石，再滴入稀硫酸 C.将燃烧的木条伸入集气瓶中，检验二氧化
• 集气瓶放入碳酸氢钠再通入二氧化碳,其中碳酸氢钠的作用
• 验证二氧化硫中混有二氧化碳,为什么下面这种方法不行?先通入饱和碳酸氢钠溶液,再通过澄清的石灰水.
• 1.实验室里若将制得的二氧化碳气体通入盛有澄清石灰水的F装置中,（一长一短两个导管插在机器瓶中,澄清石灰水没过两个导管）,始终未出现浑浊现象,则可能的原因是：（答案为HCL会发出来与CACO3反应） 为什么?HCL量不同生成物也不同吧?2.若制配的气体是二氧化碳,为了获得纯净干燥的二氧化碳,将气体先通过丙（饱和碳酸氢氧化钠溶液）,再通过乙装置后,即可得到纯净的二氧化碳.饱和碳酸氢氧化钠溶液的作用是什么?2中乙装置里是浓硫酸。
• 将由盐酸和大理石制得的二氧化碳先通入碳酸氢钠溶液,再通入石蕊试液.此实验能否证明二氧化碳使石蕊变红.
• A．0.5 mol过氧化钠含有NA个阴离子 B．16g O2和O3的混合气体中含有的原子数
• He 一(notdo) his homework last night,he一 ( play) computer games