将10.6克碳酸钠溶液溶于水配成4升溶液,该溶液中碳酸钠的物质的量浓度为多少?溶液中Na+的物质的量浓度为多少?
问题描述：
将10.6克碳酸钠溶液溶于水配成4升溶液,该溶液中碳酸钠的物质的量浓度为多少?
溶液中Na+的物质的量浓度为多少?
答
解:(1)C(Na2CO3)=n/V=m/M/V=10.6g/106g/mol/4L=0.025mol/L (2)根据n1/n2=N1/N2知 C(Na+)=2C(Na2CO3)=0.05mol/L 答:略. 望采纳 *^_^* 谢谢啦!
答
用10.6除以碳酸钠的物质的量，结果除以4
答
c（Na2CO3）=10.6/106/4=0.025mol/L
c（Na+）=0.025×2=0.05mol/L
答
先求出10.6g碳酸钠是多少mol碳酸钠 10.6/（23*2+12+16*3）=物质的量
物质的量/4升 =碳酸钠的浓度
NA+的浓度要算出碳酸钠中含有的钠的质量 用钠质量和钠的相对分子质量求出钠物质的量
钠物质的量/4=NA+的浓度