实验室常用的浓盐酸的物质的量浓度为11.7mol每升.将4.8g镁投入43ml此浓盐酸中,反应后,求：
问题描述：
实验室常用的浓盐酸的物质的量浓度为11.7mol每升.将4.8g镁投入43ml此浓盐酸中,反应后,求：
（1）放出的H2在标准状况下的体积
（2）将生成的H2通过过量的灼热CUO,求被还原出的铜的质量
（3）反应后（设溶液体积不变）溶液中两种阳离子的物质的量浓度之比
速度 要过程!
答
（1）43ml浓盐酸中含有的HCl的物质的量为11.7*0.043=0.5mol
金属Mg的物质的量为4.8/24=0.2mol
可以看到 盐酸过量 按Mg计算
Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑
1mol 22.4L
0.2mol x
解得 x = 4.48L
（2）H2 + CuO===△===Cu + H2O
22.4L 64g
4.48L y
解得y=12.8g
（3）根据（1） 可以得出 参加反应的HCl的物质的量为0.2mol 生成Mg2+的物质的量为0.1mol
那么 剩下的H+物质的量为0.5-0.2=0.3mol
溶液中H+和Mg2+的物质的量浓度值比即为物质的量之比 为0.3:0.1=3:1