在t℃时,将agNH3完全溶解于水,得到VmL溶液,假设该溶液的密度为ρg/cm^3,质量分数为w,其中含NH4+的物质的量为b mol.下列叙述中正确的是A、溶质的质量分数w＝a/(Vρ－a）*100％ B、溶质的物质的量浓度c＝1000a/17V （mol/L） C、溶液中c（OH-）＝1000b/V （mol/L）+c（H+） D、上述溶液中再加入VmL水后,所得溶液的质量分数大于0.5w
问题描述：
在t℃时,将agNH3完全溶解于水,得到VmL溶液,假设该溶液的密度为ρg/cm^3,质量分数为w,其中含NH4+的物质的量为b mol.下列叙述中正确的是
A、溶质的质量分数w＝a/(Vρ－a）*100％
B、溶质的物质的量浓度c＝1000a/17V （mol/L）
C、溶液中c（OH-）＝1000b/V （mol/L）+c（H+）
D、上述溶液中再加入VmL水后,所得溶液的质量分数大于0.5w
答
A错,其质量分数为溶质质量除以总质量,应该为a/Vρ*100％ ；B对,物质的量浓度为物质的量除以体积,(a/17)/(V/1000) = 1000a/17V ；C对,正负离子应该相等,则c(OH-)=1000b/V + c（H+）；D错,由于水的密度要大于氨水的密...