已知锌、镁与稀硫酸反应的化学方程式为：Mg+H2SO4=MgSO4+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2相同质量的锌和镁分别于足量的稀硫酸反应,产生的氢气的质量比是多少?
问题描述：
已知锌、镁与稀硫酸反应的化学方程式为：
Mg+H2SO4=MgSO4+H2
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
相同质量的锌和镁分别于足量的稀硫酸反应,产生的氢气的质量比是多少?
答
65:24
答
做错了，看成mg和al了
sorry
答
Mg+H2SO4=MgSO4+H2
24 2
Xg X/12g
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65 2
Xg 2X/65g
(X/12g):(2X/65g) = 65:24
∴是65：24
答
因为二者与硫酸反应 生成离子化合价相同
所以产生的氢气的质量比 就是原子量倒数之比
1/65 : 1/24 = 24:65