在空气中自然放置,表面已被氯化钠的金属钠,质量为10.8克,投入水中完全反应后,收集到H2的质量为0.2克,则被氧化的钠的质量为?
问题描述：
在空气中自然放置,表面已被氯化钠的金属钠,质量为10.8克,投入水中完全反应后,收集到H2的质量为0.2克,则被氧化的钠的质量为?
抱歉，在空气中自然放置,表面已被氧化的金属钠,质量为10.8克,投入水中完全反应后,收集到H2的质量为0.2克,则被氧化的钠的质量为？
答
Na被氧化成Na2O,与水反应不放出H2,所以H2都是Na与水反应放出的
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ Na与H2为2：1
这里0.2g H2为0.1mol,所以Na为0.2mol,即4.6g
所以6.2g是Na2O,为0.1mol,其中0.1mol氧原子质量为1.6g,去除后得被氧化的Na质量为4.6g这里0.2g H2为0.1mol，所以Na为0.2mol，即4.6g这部怎样算的？就是4.6g怎样搞出来的？Na元素的相对原子质量为23（可以查元素周期表），所以1mol 的Na是23g为什么Na为0.2mol呢？方程式的系数比为2：1，所以当生成0.1mol H2的时候反应掉的Na是0.2mol