镁与稀硫酸反应,当转移6MOL电子时,消耗镁物质的量多少?
问题描述：
镁与稀硫酸反应,当转移6MOL电子时,消耗镁物质的量多少?
13g的zn与足量盐酸反应,转移的电子数目是多少?
Al与na（oH）反应的方程式是什么?
答
Mg+H2SO4=H2+MgSO4
反应1mol中Mg从0价升至+2价,H元素从+2价降至0价,即Mg中的电子转移到H中,电子转移2mol.所以转移6MOL电子时,是3mol的物质反应.Mg的相对原子质量是24,
所以24*3=72g
Zn+2HCI=H2+ZnCI
反应中1mol Zn从0价升至+2价,H元素从+2价降至0价,即Zn中的电子转移到H中,电子转移2mol,又因为Zn的相对原子质量是65,所以Zn的物质的量是Zn的质量除以Zn的相对原子质量=13/65=0.2mol 所以转移电子数为0.2*2=0.4mol
铝与碱或酸的反应反应很复杂,而且又是高考的重点,如果不懂原理一定要问老师
2AI+2Na(OH)+2H2O=2NaAIO2+3H2