某活动小组要测定一工业用的高锰酸钾的纯度（高锰酸钾的含量）.取来10g高锰酸钾样品,然后加热使其分解.
问题描述：
某活动小组要测定一工业用的高锰酸钾的纯度（高锰酸钾的含量）.取来10g高锰酸钾样品,然后加热使其分解.
充分反应后.称量剩余固体的质量为9.04g.
（1）计算该高锰酸钾样品的纯度.
（2）计算剩余固体中锰元素的质量分数.（精确到0.1%）
答
1、生成氧气的质量=10g-9.04g=0.96g
加热
2KMnO4===== K2MnO4+MnO2+O2↑
316197 8732
x 0.96g
∴316/x=32/0.96g
x=9.48g
∴高锰酸钾的纯度是9.48g/10g=94.8%
2、高锰酸钾中锰元素的质量=9.48g*55/158=3.3g
∴反应后,剩余固体中锰元素的质量分数=3.3g/9.04g≈36.5%