将一定量铜投入到90ml 10mol/l的硝酸中,恰好完全反应得NO,NO2混合物,这些气体与3.36L氧气（标准状况)混合
问题描述：
将一定量铜投入到90ml 10mol/l的硝酸中,恰好完全反应得NO,NO2混合物,这些气体与3.36L氧气（标准状况)混合
通入水中所有气体全被睡吸收成硝酸,若产生的NO,NO2直接通入水中,剩余气体的体积（标准状态）为；2.24L 3.36L 4.48L 6.72L
答
NO+NO2+O2+H2O===2HNO3
1 1 1
x y 3.36
由这个反应方程式的X=Y=3.36L
有3NO2+H2O==2HNO3+NO
3 1
3.36 Z
得z=1.12
所以剩余气体的体积为z+y=4.48L将一定量铜投入到90ml 10mol/l的硝酸，题中这个告诉你有什么用？”恰好完全反应得NO,NO2混合物，这些气体与3.36L氧气（标准状况)混合,通入水中所有气体全被睡吸收成硝酸“根据这句话可以做啊。