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在托盘天平的两边各放一只烧杯，在两烧杯中分别注入相同质量分数、等质量且足量的稀硫酸，调节至平衡.现向左边烧杯中投入20.8g10%的氯化钡溶液，向右边烧杯中投入21.2g铁与铜的混合物

分类: 作业答案 • 2021-12-23 20:08:42
问题描述：

在托盘天平的两边各放一只烧杯，在两烧杯中分别注入相同质量分数、等质量且足量的稀硫酸，调节至平衡.现向左边烧杯中投入20.8g10%的氯化钡溶液，向右边烧杯中投入21.2g铁与铜的混合物，充分反应后，天平重新平衡，则混合物中铁的质量为（　　）
A. 5.6g
B. 11.2g
C. 2.8g
D. 无法计算

答

左边烧杯中投入20.8g10%的氯化钡溶液，氯化钡与稀硫酸反应因为没有气体放出，所以左边的增重为20.8g，要想天平平衡，则右边的增重也应为20.8g，所以铁与硫酸反应时（铜不能与硫酸反应生成氢气）生成的氢气质量应该是：21.2g-20.8g=0.4g
设参与反应的铁的质量是x
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56              2
x              0.4g

56
2
＝
x
0.4g

x=11.2g
故选B

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