一氧化碳甲烷乙烷组成混合气体8.96L,在足量氧气中燃烧,生成气体通过足量浓硫酸.再通过足量氢氧化钠,知氢氧化钠溶液增重26.4g,原混合气体中乙烷A 0.1molB 大于或等于0.2mol,小于0.3molC 等于0.2molD 大于0.1mol小于0.3mol
问题描述：
一氧化碳甲烷乙烷组成混合气体8.96L,在足量氧气中燃烧,生成气体通过足量浓硫酸.再通过足量氢氧化钠
,知氢氧化钠溶液增重26.4g,原混合气体中乙烷
A 0.1mol
B 大于或等于0.2mol,小于0.3mol
C 等于0.2mol
D 大于0.1mol小于0.3mol
答
氢氧化钠溶液增重26.4g，说明混合气体完全燃烧生成26.4gCO2，即26.4g/44g/mol-1＝0.6molCO2
混合气体的物质的量为：8.96L/22.4L/mol-1＝0.4mol
设混合气体中乙烷的物质的量为x，则一氧化碳、甲烷的物质的量为0.4－x
由碳元素守恒得：2x＋0.4－x＝0.6，x＝0.2mol
选C
答
因为通过足量NaOH,使NaOH增重26.4g,则说明CO2的量为26.4/44=0.6mol
而CO和CH4的含碳量相同,即1mol含有1mol的C原子,而C2H6中1mol含有2mol的C
设,C2H6有x mol,由于共有8.96L即8.96/22.4=0.4mol气体
所以CO和CH4共有0.4-x mol
根据守恒,2x+（0.4-x）=0.6
x=0.2 mol
答案肯定是C