已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（ ） A.H2O （ g ）=H2（ g ）+12O2（ g ）△H=+242 kJ/mol B.2H2（ g ）+O2（ g
问题描述：
已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（ ）
A. H2O （ g ）=H2（ g ）+
O2（ g ）△H=+242 kJ/mol1 2
B. 2H2（ g ）+O2（ g ）=2H2O （ l ）△H=-484 kJ/mol
C. H2（ g ）+
O2（ g ）=H2O （ g ）△H=+242 kJ/mol1 2
D. 2H2（ g ）+O2（ g ）=2H2O （ g ）△H=+484 kJ/mol
答
A、2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，则1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，其逆过程就要吸收这些热量，有：H2O（g）=H2（g）+12O2（g）△H=+242kJ•mol-1，故A正确；B、生成的水应该为气态，而不是液态，故...