在0.1mol/L 的 Na2co3 溶液中,各组份的浓度关系.
问题描述：
在0.1mol/L 的 Na2co3 溶液中,各组份的浓度关系.
这个等式是怎么得来的：
C(Na*)＋C(H*)＝C(OH~)＋2C(Co32~)＋C(Hco3~).
具体一点,
答
假设有 1L 1mol/L 的Na2CO3,
电离出来的
c（Na+）=2mol/L,
本来c(CO32-) = 1mol/L,
c（Na+）= 2c(CO32-)=2mol/L,
但是因为碳酸根水解
CO32- + H2O ≈ HCO3- + OH-
一个CO32-变成一个HCO3-和一个OH- ,从电荷角度来看,电荷没有变,还是两个负电荷.
同时根据方程式 H2O = H+ + OH-
可得,c(Na+)+c(H+) = c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-) .