NO2、O2、NO2通过稀硫酸
问题描述：
NO2、O2、NO2通过稀硫酸
今有NO2、O2、NO2在标准状况下的混合气体20.16L,通过稀硫酸后,溶液质量增加了34.1克,气体缩小至2.24L（标况下）,将余烬木条插入其中,木条不复燃,则原混合气体NH3、O2、NO2物质的量之比为
A.1:1:7 B.2:2:5 C.3:1:4 D.5:2:2
答
说下思路吧
NH3,O2,NO2,通入稀硫酸,气体缩小到2.24L,同时木条不复燃,可以确定最后剩余的气体为NO（理论上是NO2,但是他要和水反应生成NO)
减少的气体体积20.16-2.24=17.92L 这其中（17.92L中)NO2,O2体积比满足4:1
（4NO2+O2+2H2O==4HNO3)
设O2的体积为X,NH3为Y NO2为4X
X+Y+4X=17.92
重量之和=34.1
再用NO2+H2O=NO+HNO3
算出这里消耗的NO2的量