完全中和0.1molNaOH需要硫酸的物质的量是多少？所需硫酸的质量是多少？
问题描述：
完全中和0.1molNaOH需要硫酸的物质的量是多少？所需硫酸的质量是多少？
答
设0.1molNaOH需要硫酸的物质的量为x mol，则：H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O1mol 2molxmol 0.1mol所以，1mol：2mol=xmol：0.1mol，解得x=0.05mol，故需要硫酸的质量为0.05mol×98g/mol=4.9g，答：完全中和0....
答案解析：发生反应H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O，根据方程式定比关系计算消耗硫酸的物质的量，根据m=nM计算硫酸的质量．
考试点：化学方程式的有关计算．
知识点：本题考查根据方程式计算、常用化学计量计算，比较基础，侧重对基础知识的巩固．