常温下某溶液中由水电离产生的[H+]=10^-5,则溶液的PH值为?
问题描述：
常温下某溶液中由水电离产生的[H+]=10^-5,则溶液的PH值为?
答案是5或9 如果是9的话溶液中的[H+]不是就为10^-9 总浓度怎么比水电离出的浓度还要小啊?
答
H2O=H+ +OH-,氢离子和氢氧根一样多的.都是10-5,你那种是水解情况,水解促进电离.
ph=5的话,是OH-被结合了,剩下H+,就是5了；
ph=9的话,是H+被结合了,剩下OH-,就是9了.
ps,还有一种是水电离的H离子为10-9
但ph有可能是5或9.那也就是说水电离产生的浓度并不是最后的浓度？？？对的，还有其他离子的影响，建议你再去看看弱电解质的电离和金属离子的水解，那部分挺重要的。高考必考。噢噢。。。那这道题说得水电离出10^-5但会被消耗，最后可能只剩下10^-9 对吧？可以这样讲，是水同时电离出-5的氢离子和-5的氢氧根，氢离子被反应掉了，留下了-5的氢氧根，所以-9的氢了。给你举个例子好了ch3coo- +H2o=ch3cooh+oh-