某学习小组为测量铜锌合金的组成,称取20g该合金加入100mL某浓度的稀硫酸溶液中,反应完全后,测得生成气体体积为4.48L（已换算成标准状况下的体积）,往反应后残余固体的烧杯中再次加入稀硫酸,无气泡生成.请你根据他们测得数据计算：
问题描述：
某学习小组为测量铜锌合金的组成,称取20g该合金加入100mL某浓度的稀硫酸溶液中,反应完全后,测得生成气体体积为4.48L（已换算成标准状况下的体积）,往反应后残余固体的烧杯中再次加入稀硫酸,无气泡生成.请你根据他们测得数据计算：
（1）该合金中铜和锌的质量分数
（2）硫酸溶液的物质的量溶度最低为多少?
答
(1)Cu不和稀硫酸反应、则反应方程式为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑nH2=V/Vm=4.48/22.4=0.2mol=nZnmZn=nZn*65=0.2*65=13gZn的质量分数=mZn/20=65%Cu的质量分数=35%(2)设稀硫酸刚好完全反应nH2S04=nH2=0.2molc=n/v=0.2/0.1=2m...