KCL和KBR混合物13.4G溶于水配成溶液,通入过量的氯气.
问题描述:
KCL和KBR混合物13.4G溶于水配成溶液,通入过量的氯气.
将KCl和KBr的混合物13.4g溶于水配成溶液,通入过量氯气,反应后将溶液蒸干,得固体10.2克,则原混合物含K元素的物质的量为多少?
答
2KBr+Cl2==Br2+2KCl
固体物质减少2.22g
为溴离子变为了氯离子每摩尔减少44.5g
故原溶液中含0.05molBr-
即含0.05molKBr
0.05molKBr*120g/mol=6g
13.4-6=7.4
含7.4gKCl 即0.1mol
原混合物含K元素的物质的量为0.15mol