催化剂对正逆反应速率的影响(该反应反应后能量减少,能量减少判断它是什么反应?

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• 关于化学平衡和催化剂的问题1.当达到平衡时,加入催化剂,对正逆反应速率改变相同,但没达到平衡时,加入催化剂,对正逆反应速率改变是否相同?这样达到平衡与不加催化剂达到的平衡是否相同?2.催化剂对反应速率是怎样改变的?本来是v,是变成v+X,还是变成kv?当未达到平衡时,v正≠v逆,加入催化剂后,v正和v逆间的差值是否改变?本人觉得会增大,因为一开始v逆≈0,相当于只增加了v正.3.为什么加入催化剂,化学速率增大,达到平衡的时间就会缩短?达到平衡的时间由什么决定?本人觉得由v正和v逆间的差值△v和加速度a决定,t=△v/a,加入催化剂后是否是改变a?如果△v增大,t还要减小,是不是a增大更多?4.若反应开始是v正和v逆,达到平衡时,是否v正'=v逆'=[v正-v逆]/2 能否有人将催化剂如何影响反应速率和化学平衡详细讲讲[我们没学过活化能]不胜感激!1楼，非常感谢你的回答，但我还是没弄明白达到平衡的时间到底由什么决定？我的资料上说，反应速率越大，达到平衡时间越短，但我不了解v与t有何关系，再怎么也是△
• 1.对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g）,达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减少,逆反应速率增大,这句话为什么不对?2.H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深,为什么不能用勒下特列原理解释?3．在恒温时,一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2（g） N2O4(g) 达到平衡时,再向容器内通入一定量的NO2（g）,重新达到平衡后,与第一次平衡时相比,NO2的体积分数A．不变 B．增大C．减小 D．无法判断选C,为什么?电脑不知道怎么了不可以处理答案,我想选1号为答案,对不起了,
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• 化学反应速率常数K的数值与下列哪一个因素无关?为什么与反应物浓度无关而与溶剂有关?　　我想给个参考答案，我们大学无机老师是这样解释的，希望对以后有同样疑问的同学能够有所帮助！　　我们学习的是最简单的情况，把溶剂仅仅看作是介质，对反应物分子是惰性的。实际情况是，溶液中每个溶质分子都被周围的溶剂分子包围着，可以想像成溶质分子被关在由周围溶剂分子构成的“笼子”中，溶质分子偶然冲出一个“笼子”后又很快进入别的“笼子”中，这种现象称为“笼效应”。由于笼效应的存在，减少了不同“笼子”中反应物分子之间的碰撞机会，但去增加了关在同一个“笼子”中的反应物分子相互碰撞的机会。反应物分子穿过“笼子”也是需要消耗能量的，所以溶剂对反应速率是有影响的。如果产物的极性大于反应物的极性，则在极性溶剂中的反应速率比在非极性溶剂中大；反之，如果产物的极性小于反应物的极性，则在极性溶剂中的反应速率比在非极性溶剂中小。
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