实验室用二氧化锰和氯酸钾制取氧气,原有二氧化锰和氯酸钾共25克,放入试管充分加热后,剩余固体的是15.4克.问实验过程中产生多少氧气?原混合物中氯酸钾固体多少?

问题描述:

实验室用二氧化锰和氯酸钾制取氧气,原有二氧化锰和氯酸钾共25克,放入试管充分加热后,剩余固体的是15.4克.问实验过程中产生多少氧气?原混合物中氯酸钾固体多少?

KClO3 =KCl+ 1.5O2
112.5 48
x 25-15.4=9.6
x=9.6*112.5/48=24.5
所以产生氧气质量为9.6g
原有氯酸钾24.5g