完全燃烧6.4g的硫,需要多少克氧气,同时生成多少克二氧化硫
问题描述：
完全燃烧6.4g的硫,需要多少克氧气,同时生成多少克二氧化硫
答
S + O2 = SO2
32 32 64
6.4g 6.4g 12.8g
所以要6.4g (0.2mol)O2,生成 12.8g (0.2mol)SO2请问这是完整的么?不需要设X么不用的，这是标准的方程法