将金属镁,铝,铁的单质分别质量相等,浓度相同的稀硫酸中,反应结束后,

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• 请帮忙解答两个初中化学试题请分别给出详细的分析推理过程,谢谢.1.在已调平的托盘天平两边各放一个等质量的烧杯,向烧杯中各加入质量相等、质量分数也相等的稀硫酸,然后在左右两盘的烧杯中分别放入等质量的锌粒和铁粉.下列现象不可能观察到的是（ ）A.天平指针最终偏向放锌粒的烧杯一边 B.只有锌粒有剩余C.天平指针开始偏向放铁粉的烧杯一边 D.只有铁粉有剩余 2.在已调节平衡的托盘天平两托盘上各放一个质量相等的烧杯,然后分别倒入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸,再向两个烧杯中分别放入质量相等的铝和镁,反应完毕后,若天平失去平衡,则可能的情况是（ ）①铝、镁均有剩余 ②铝、镁均耗尽 ③镁耗尽,而铝有剩余A.仅② B.①② C.①③ D.②③温馨再提示：我需要的是详细的分析推理过程,请不要只给出答案,谢谢.试题答案资料已给出 1.AB 2.A 但是我不理解
• 初三科学四道选择题1.为了中和某一氢氧化钠溶液,要消耗一定量的盐酸,如改用与盐酸质量分数相同的等质量的硝酸,则反应后的溶液的pH（ ）A.=7 B.大于7 C.小于7 2.用浓度和质量都相同的两份盐酸分别与足量的碳酸钙和碳酸镁反应,则比较生成CO2的质量正确的是（ ）A.相等 B.CaCO3 C.MgCO3 D.无法比较3.已知浓硫酸的密度比稀硫酸的密度大.质量分数分别是90%和10%的两种硫酸溶液等体积混合后,所得硫酸溶液中溶质的质量分数 （ ）A.大于50% B.小于50% C.=50% D.无法确定4.有w克10%的NaCl溶液,若将其浓度增大一倍,采取的措施是（ ）A.把溶剂蒸发掉一半 B.把溶剂蒸发掉0.5w克 C.加如0.1w克NaCl D.加入w克10%的NaCl溶液请认真答,很急,非常感谢!
• 1.某研究小组测定Cu--Fe合金和Fe--Al合金中铁的质量分数.向5.6g其中一种合金粉末中加入100g某溶质质量分数的稀硫酸,恰好完全反应,并产生a g氢气.则下列说法正确的是 （ ）A.当粉末为Fe--Al合金时,a可能为0.2B.当粉末为Cu--Fe合金时,反应完全后,生成物溶液里一定含有亚铁离子和铜离子C.当粉末为Cu--Fe合金时,若a为0.1 ,则这种合金中含铁的质量分数为20%D.当粉末为Fe--Al合金时,所需稀硫酸溶液质量分数一定大于9.8%2.为探究稀硫酸中溶质的质量分数,小明和小勇分别取质量分数相等的稀硫酸100g ,小明向其中加入13g锌粒,反应结束时观察到锌粒完全消失；小勇向其中加入6.5g锌粒,反应结束时观察到锌粒有剩余.有关实验的推理一定正确的是（ ）A.反应后小明所得的溶液中溶质只有稀硫酸B.反应后小勇所得容易中一定不含硫酸C.两位同学试验中生成的氢气的质量均少于0.4gD.原稀硫酸中溶质的质量分数一定大于9.8%小于19.6%
• 钢是铁的合金,主要由铁和碳等元素组成,现取某钢样粉末30克(假设只含fe和C)在氧气流中充分反应,将产生的气体通入足量的石灰水中,得到3克白色沉淀,（1）计算此钢样粉末中铁的质量分数（2）再取三份不同质量的钢样粉末分别加入到50克质量分数相同的稀硫酸中,充分反应后,测得的实验数据如下表所示（标准状况下,2克氢气的体积为22.4L） 实验序号 1 2 3加入钢样粉末的质量/ g 3 6 9生成气体的体积(标准状况)/L 1.12 2.24 2.8请根据表中的数据计算稀硫酸中硫酸的质量分数(3)若在实验2中继续加入M克钢样粉末,请用含M的代数式表示反应结束后剩余的全部固体的质量.要有步聚的解题
• 质量相等的金属镁和铝分别加入质量相等、溶质质量分数相等的两份稀硫酸中，反应完毕后，金属均有剩余.则反应两种溶液质量关系是（　　）A. 相等B. 镁反应后的溶液质量大C. 铝产生的气体质量大D. 无法比较
• 1.加热NaHCO3固体到质量不再减少时,称得固体质量比起初减少31g ,则参加反应的NaHCO3固体质量为 A.84g B.106g C.168g D.252g2.将10gCO2和CO的混合气体,通过装有足量NA2O2的干燥管,反映后干燥管的总质量增加了5.6g,则原混合气体中的CO2质量分数为（ ）3.由锌,铁,铝镁四种金属中的两种组成的混合物10g,与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L,则混合物中一定含有的金属是（）4.将氯化铝溶液和氢氧化钠等体积混合,得到的沉淀物中含有铝元素的质量与溶液含有铝元素的质量相等,则原氯化铝溶液与氢氧化钠溶液的物质的量的浓度之比可能为（） A,1:3 B,3:2 C,1:4,D,2:7
• 2．由金属镁和铝组成的均匀混合物.称取不等质量的样品四份,分别加入相同浓度的盐酸溶液50mL,产生H2的体积（标准状况）如下表：Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ盐酸液的体积（mL） 50 50 50 50样品（g） 0.640 0.960 1.280 1.600H2的体积（mL） 735 1103 1120 1120（3）计算后判断第Ⅲ组反应中盐酸_________（填“过量”,“少量”,“恰好反应”）.（写出计算过程）如要计算盐酸的浓度，应选用第______或_______组数据，列式计算盐酸的物质的量浓度。（写出计算过程）如要计算混合物中镁的质量分数，应选用第______或_______组数据，列式计算混合物中镁的质量分数。（写出计算过程）
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