有X和Y两元素,它们的原子最外层电子数如下,其中能形成化合物XY2（2为下标）的一组是（ ）

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• 有abcd四种常见元素 a与b可形成离子化合物ba,ba中阴,阳离子的核外电子排布与Ne相同,b原子最外层只有一个电子,c元素有三种不同的核素c1,c2,c3,且三种核素的质量比为1:2:3,d原子的质子数是abc三种质子数之和的1/3abcd 的元素符号c1,c2,c3的核素符号cd两种元素形成的微粒X与化合物ba中的阴离子所含的质子数和电子数均分别相等,则X的化学式
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• 一个原子的最外层电子数为2,另一个原子的最外层电子数为7,那么这两个元素形成的化学式是什么?就如题回答（↑）.答案不重要,最重要就是解题过程,为什么形成的化学式是（XY2）,而不是（X2Y、XY、X6Y……）呢？应该不需要涉及到高中的化学解题思路来回答吧？
• X、Y、Z三种短周期元素,两两之间能组成5种化合物A、B、C、D、E；X、Y、Z三种元素可组成化合物F.已知：化合物A、B、C中原子个数比都为1:1,B为淡黄色固体,C、E常温下均为无色液体；,A是化学式为XZ的离子化合物,A与E反应生成F和一种气体；D是化学式为X2Y的离子化合物,D的阴、阳离子具有相同的电子层结构且与E分子所含电子数相等.请回答下列问题：（1）X元素的名称是——（2）X、Y、Z的原子半径从大到小的顺序是（用元素符号表示）——（3）写出F的化学式（4）已知X单质,A、B、D固体,分别与E反应都生成同一种物质,其中X单质、A、B分别与E的反应均是氧化还原反应.请写出X单质、B分别与E反应的化学方程式——————.B中含有的化学式是——请举一例说明B的用途——（5）请写出有化合物C制取Y的单质反应的化学方程式——
• W、X、Y、Z为短周期内(出稀有气体元素外)的四种元素.它们的原子序数依次增大.它们的原子序数依次增大,其中只有Y为金属元素.Y和W的最外层电子数相等.Y、Z两元素原子的质子数之和为 W、X 两元素质子数之和的3倍.（4）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径有大到小的顺序是 （5）由上述四种元素组成盐于稀硫酸反应的离子方程式 （6）Z的低价氧化物通入Cl2 单质的水溶液中,发生反应的化学方程式为————
• 主族元素WXYZ的院子序数依次增大W的院子最外层电子数是此外层的3倍XY和Z分属不同周期他们的原子序数之和是W原子序数的5倍,在由元素WYXZ组成的所有可能的二组分化合物中,由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高.请回答下列问题1.W元素原子的L层电子排布式为--- W3分子的空间构型是---2.x但只与水发生主要反应的化学方程式3.化合物M的化学式为---晶体结构与Nacl相同,而熔点高于NaclM熔点较高的原因---将一定量的zx负载在M上可制的zx或zm催化剂,用于催化碳硫二甲酯与月桂醇减缓合成碳酸二月桂酯.在碳酸二甲酯分子中,碳原子采用的杂化方式有---.o-c-o的键角为---4.XYZ可形成立方晶体结构的化合物,其晶胞中X占据所有棱的中心,Y位于顶角,Z处于体心位置,则该晶体的组成为x:y:z=---5.含有元素Z的盐的焰色反应为---
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