含硫酸铜和硫酸的混合溶液200mL,其中硫酸铜的量浓度为1mol/L,硫酸量浓度为0.5mol/L,若用此溶液配成0.2ml/L硫酸铜和2mol/L硫酸的混合溶液,求所得溶液的体积为多少毫升?需加入1.84g/cm3、98%的浓硫酸多少毫升
问题描述：
含硫酸铜和硫酸的混合溶液200mL,其中硫酸铜的量浓度为1mol/L,硫酸量浓度为0.5mol/L,若用此溶液配成0.2m
l/L硫酸铜和2mol/L硫酸的混合溶液,求所得溶液的体积为多少毫升?需加入1.84g/cm3、98%的浓硫酸多少毫升
答
所得溶液的体积为200×1/0.2=1000ml
98%浓硫酸的物质的量浓度是c2=1000×1.84×98%/98=18.4mol/L
c1v1=c2v2
v2=0.5/5×1000/18.4=5.435ml
需加入1.84g/cm3、98%的浓硫酸5.435毫升
答
所得的溶液体积为1L,加入浓硫酸103.2ml ,和楼上的不一样的是浓硫酸,我是这么计算的
所需硫酸原来溶液里为0.1mol,现在溶液是1L,那么要求得到的是2mol/L于是所得溶液里硫酸是2mol,减去原来的0.1,为1.9mol,1.9mol/18.4mol/L=0.1032L=103.2ml