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把分别盛有熔融的MgCl2和Al2O3两个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，当有3.6g Mg析出时，则析出Al的物质的量为（　　）A. 0.1molB. 0.15molC. 0.225molD. 0.3mol

分类: 作业答案 • 2021-12-20 08:03:50
问题描述：

把分别盛有熔融的MgCl2和Al2O3两个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，当有3.6g Mg析出时，则析出Al的物质的量为（　　）
A. 0.1mol
B. 0.15mol
C. 0.225mol
D. 0.3mol

答

当有3.6g Mg析出时，n（Mg）=mM=3.6g 24g/mol=0.15mol，每生成1molMg转移2mol电子，所以电子的物质的量为：0.15mol×2=0.3mol；电解生成Al时，12Al2O3→Al，每生成1molAl转移3mol电子，所以n（Al）=13n（电子）...
答案解析：电路中电流强度相等，即通过的电子数相等，当有3.6g Mg析出时，根据n（Mg）=

m
M
求出Mg的物质的量，根据Mg转移的电子的量，求出Al的物质的量．
考试点：电解原理．
知识点：本题考查了电解知识，题目难度不大，解答本题的关键是把握金属元素的化合价，能正确判断串联时析出金属物质的量与转移电子的关系．

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