在恒温恒压条件下,向N2+3H2===2NH3的反应容器中充入H2.各物质的浓度发生什么样的变化?

相关推荐

• 恒温、恒压下,有一个可变溶剂的容器中发生如下反应：A（g)+B(g)=可逆=C(g) （1）若开始事方入1 mol A和1 mol B,到达平衡后,生成a mol C,这时A的物质的量为____mol.（我写的是：1-a） （2）若开始时方入3 mol A和3 mol B,达到平衡后,生成C的物质的量为多少?（3）若开始时放入x mol A、2 mol B和1 mol C,达到平衡后,A和C的物质的量分别为y和3a mol则x=_____mol,y=_____mol.平衡时,B的物质的量_____.想问一下第二三问,要详解2.可逆反应3A(g) 3B(?)+C(?) △H>0达到化学平衡后如果B为气体,C为固体,取3molA恒温下在1L容器中充分反应,平衡时测得B的浓度为2.1mol/L.若使反应从逆反应开始,起始时在容器中加入3molB ,同样条件下,要使平衡时B的浓度仍为2.1mol/L,则C的取值范围应该是 .
• 在恒温、恒压的条件下，向可变容积的密闭容器中充入3LA和2LB，发生如下反应：3A（气）+2B（气）⇌xC（气）+yD（气）达到平衡时，C的体积分数为m%.若维持温度压强不变，将0.6LA、0.4LB、4LC、0
• 在一个真空固定体积的密闭容器内，充入10molN2和30molH2，发生合成氨反应：N2+3H2⇌2NH3，在一定温度下达到平衡，H2的转化率为25%.若在同一容器中充入NH3，欲达到平衡时的各成份的百分含量与上述平衡时相同，则起始时充入的NH3的物质的量和达到平衡时NH3的转化率是（　　）A. 15mol  25%B. 20mol  50%C. 20mol  75%D. 40mol   80%
• 在恒温、恒压的条件下，向可变容积的密闭容器中充入3LA和2LB，发生如下反应：3A（气）+2B（气）⇌xC（气）+yD（气）达到平衡时，C的体积分数为m%.若维持温度压强不变，将0.6LA、0.4LB、4LC、0.8LD作为起始物质充入密闭容器中，达到平衡时C的体积分数仍为m%，则x、y的值分别为（　　）A. x=3  y=1B. x=4   y=1C. x=5  y=1D. x=8   y=2
• 1 对反应2NO2(g)=N204(g),在一定条件下达到平衡,在温度不变时,欲使[NO2]/[N2O4]的比值增大,措施为：CDA体积不变,增加NO2物质的量 B体积不变,增加N204物质的量C使体积增大到原来的2倍 D充入N2,保持压强不变我对这些选项的选与不选都不是很明白,2一定条件下,向一带活塞的密闭容器中冲入2molSO2和1molO2,发生2SO2(g)+O2=2SO3(g)达到平衡后 保持温度和容器内体积不变,充入1molAr,为什么SO3气体平衡浓度会改变?我认为不应该改变.3 2SO2(g)+O2=2SO3(g)降低温度SO2转化率为什么升高?4 将2molH2O 和2molCO置于1L容器中,在一定条件下,加热至高温,发生2H2O(g)=2H2+O2 2CO+O2=2CO2当上述系统平衡,欲求其混合气体的平衡组成,则至少还需要直到两种气体的平均浓度,但这两种气体不能同时是（H2 ）和（ H2O ）或（ CO ） 和（ CO2 ） 括号里是答案,5在接触法制硫酸中,将SO2与空气
• C+CO2==2CO[可逆反应] 在密闭恒容容器中反应,达到平衡后通入CO2,一方面CO2浓度增大,一方面压强增大,问此时平衡如何移动.同样是上述反应,假设一开始加入2molCO,达到平衡后再通入2molCO,此时CO转换率较之前是增大还是减小?通入1mol,3mol.转换率怎么变化?一开始仍加入2molCO,到达平衡时假设容器内C0.5mol,CO2 0.5mol,CO 1mol,此时再加入0.5molCO2,1molCO,平衡如何移动,各物质的转换率如何变化?对于反应：3H2+N2==2NH3 [可逆反应] 到达平衡后降低温度 ,平衡会向正反应方向移动,NH3浓度增大,问在平衡过程中NH3反应速率是加快还是变慢?
• 在恒温恒压条件下,向N2+3H2===2NH3的反应容器中充入H2.各物质的浓度发生什么样的变化?
• 1.对于平衡体系：aA(g)+bB(g)==cC(g)+dD(g);正反应放热,有下列判断,其中不正确的是（）A.若温度不变,容器体积扩大一倍,此时A的浓度是原来的0.48倍,则a+b小于c+dB.若从正反应开始,平衡时,A、B的转化率相等,则A、B的物质的量之比为a：bC.若平衡体系*有气体M mol,再向其中充入bmol B,达到平衡时气体总物质的量为M+b mol,则a+b=c+dD.若容器为体积不变的密闭容器且a+b=c+d,则当升高容器内温度时,平衡向左移动,容器中气体的压强不变请解释一下C为什么对,D为什么不对2.已知甲为恒温恒压容器,乙为恒温恒容容器.两容器中均充入2molSO2、1molO2,初始时两容器的温度、体积相同.一段时间后两容器中反应均达到平衡,为使两容器中SO2在平衡混合物中的物质的量分数相同,下列措施中可行的是A．向甲容器中充入一定量的氦气 B．向乙容器中充入一定量的SO3气体C．升高乙容器的温度 D．增大甲容器的压强
• 一定条件下,向一容积可变的密闭容器中充入2 mol X,发生反应：2X(g) Y(g)+2Z(g),达到平衡后改变下述条件,气体Z的平衡浓度不变的是（ ） A．恒温恒压下,充入1 mol X(g) B．恒温恒压下,充入1 mol Y(g)
• 一道关于化学平衡题目.某同学在一体积为1L的恒温恒容密闭容器中充入3mol H2和一定量的N2,在一定条件下,发生反应：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）：3min后达到平衡,此时测得容器中H2与NH3的物质的量相等,下列说法中不正确的是A 3min内的平均反应速率v(N2)=0.2mol/L*minB 平衡时容器内压强一定小于平衡前C H2的转化率60%D 平衡时容器内气体的总物质的量可能是2.4mol各位高手帮我说一下各个选项的对错理由.
• needs和need有什么区别
• 两辆客车,往返行驶在AB两地之间.其中甲车从A到B的速度喂每小时80千米,在返回时,为了赶时间,